PROGRAMA DE EXAMEN
EDUCACION PARA LA SALUD
UNIDAD 1
Conceptos actuales de salud y enfermedad. El equilibrio entre el hombre como una unidad psicofísica y su ambiente. Factores que indiquen sobre la salud. Noxa:concepto y clasificación según su origen. Formas de trasmisión: contagio directo e indirecto. Pasaje de la salud a la enfermedad. Acciones de salud. Salud individual y de la población. Las acciones sanitarias. Salud individual y salud pública. La salud pública en Argentina.
UNIDAD 2
Salud y Medio ambiente. Factores físicos y químicos que afectan la salud. Contaminación ambiental. Acción del monóxido de carbono, azúfre, arsénico y metales pesados. Concepto de virología. Seres vivos que producen enfermedades: bacterias y virus. Los protozoos y los metazoos parásitos.
UNIDAD 3
Las defensas del cuerpo humano. Las defensas inespecíficas. La inflamación. Las defensas específicas. La respuesta inmunológica. Inmunidad natural. Los anticuerpos. Inmunidad artificial: vacunas y suero. Transfusiones y transplante. Alteraciones de la función del sistema inmunológico: enfermedades auto inmune.
UNIDAD 4
Salud y estilo de vida. Alimentación y salud. El aporte nutritivo de los alimentos. Los requerimientos energéticos. Dieta equilibrada. Leyes de alimentación. Enfermedades nutricionales: Anorexia, Bulimia, Obesidad. La desnutrición en la Argentina. La actividad física y sus beneficios. El uso indebido de sustancias adictivas. Prevención. Alcoholismo. Tabaquismo.
UNIDAD 5
Noxas de orígen biológico y enfermedades. Concepto de epidemia, endemia y pandemia. Enfermedades causadas por agentes externos: virósicas, bacterianas, protozoos y metazoos parásitos. Micosis. Enfermedades de transmisión sexual. Prevención de las E.T.S. Anticoncepción. Aborto. Enfermedades causadas por agentes internos: funcionales degenerativas. Manifestación de enfermedades genéticas.
jueves, 13 de agosto de 2009
QUÍMICA 5
Programa de QUÍMICA para 5to año
Revisión de temas de 4to año: fórmulas empíricas o moleculares, fórmulas electrónicas y desarrolladas de compuestos iónicos y covalentes.
Modelo atómico actual. Configuración electrónica de un elemento. Cajas cuánticas. Spin del electrón diferenciante. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Orbitales atómicos: su representación. Teoría del octeto electrónico y sus excepciones.
Unidad Nº1
Geometría molecular. TREPEV. Moléculas del tipo ABn y ABnEm. Geometrías electrónicas y moleculares (por ejemplo para el NH3 y para el H2O) Teoría del enlace valencia. Concepto de traslape de orbitales. Representación de los traslapes: por ejemplo s-s para el H2; s-pz para el HCl. Orbitales moleculares sigma y pi.
Unidad Nº2
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Análisis elemental cualitativo y cuantitativo de compuestos orgánicos. Determinación de la fórmula molecular de un compuesto.
Estudio del átomo de carbono. Hibridación: concepto. Tipos de hibridación que presenta el carbono en los compuestos orgánicos. Estado excitado y estado hibridizado.
Trabajo experimental de laboratorio Nº1: Propiedades comparativas entre compuestos inorgánicos y orgánicos, Análisis elemental cualitativo de Carbono y de Hidrógeno (Método de Liebig)
Formación de cadenas. Tipos de cadenas carbonadas: lineal, ramificada, abierta, cerrada, saturada y no saturada. Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Prefijos empleados para nombrar las cadenas según la cantidad de carbonos: met, et, prop, but, penta, etc.
Hidrocarburos: clasificación. Nomenclatura de alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, cicloalquenos e hidrocarburos bencénicos. Radicales alquílicos. Grupos funcionales. Isomería: concepto y tipos.
Unidad Nº3
Estudio particular de los hidrocarburos. Estado natural, propiedades físicas y químicas de los alcanos. Halogenación, Nitración, Pirólisis, Combustión completa e incompleta de los alcanos. Reacciones de sustitución: aplicación de la regla de Markonicoff.
Petróleo y gas natural: composición, propiedades físicas. Refinación del petróleo. Octanaje de una nafta. Petroquímica.
Alquenos: propiedades físicas y químicas. Reacciones de adición y de polimerización. Métodos de obtención ( a partir de alcoholes y de halogenuros de alquilo).Obtención del polietileno y sus características. Caucho natural y sintético.
Alquinos: métodos de obtención, propiedades físicas y químicas. Polimerización del acetileno. Obtención del benceno
Trabajo Práctico experimental Nº2: Propiedades físicas y químicas de los alcanos (nafta, querosen, gasoil y aceite lubricante). Obtención del etileno a partir del etanol. Reacción con agua de bromo y con el reactivo de Baeyer. Obtención del acetileno a partir del carburo de calcio: características de la reacción. Reacción con agua de bromo, combustión y con KMnO4.
Propiedades físicas y químicas del benceno. Reacciones de adición y de sustitución.- Orientadores del núcleo bencénico. Aplicaciones.
Unidad Nº4
Funciones oxigenadas. Concepto de función química y de grupo funcional. Alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, anhídridos y sales orgánicas. Halogenuros de acilo. Estructuras, nomenclatura e identificación de grupos funcionales. Fórmulas generales. Clasificación de alcoholes en primarios, secundarios y terciarios. Ëteres simples y mixtos. Anhídridos simples y mixtos.
Propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Métodos de obtención. Obtención del alcohol etílico en la industria. Oxidación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Propiedades físicas y químicas de aldehídos y cetonas. Obtención a partir de alcoholes primarios y secundarios. Reconocimiento con los Reactivos de Tollens y de Fehling.
Obtención de éteres simples a partir de alcoholes. Obtención de los derivados de ácidos: ésteres, anhídridos, sales orgánicas y halogenuros de ácido.
Trabajo Práctico experimental Nº3: Propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Obtención del metanal por oxidación del metanol. Reactivo de Tollens y de Fehling. Propiedades físicas y químicas del ácido acético. Obtención de una sal orgánica. Obtención de un éster orgánico y de uno inorgánico. Características.
Unidad Nº5
Funciones nitrogenadas y compuestos biológicos. Aminas: estructura, grupo funcional, clasificación y nomenclatura. Método de obtención de Hofmann. Amidas: estructuras, grupos funcionales, clasificación, nomenclatura. Obtención a partir de halogenuros de acilo. Nitrilos o cianuros: estructuras y nomenclatura. Obtención a partir de amidas.
Aminoácidos: estructura. Grupos funcionales. Unión peptídica. Nomenclatura de dipéptidos (ejemplo: alanilglicina). Polipéptidos. Proteínas.
Glúcidos o hidratos de carbono. Composición. Grupos funcionales. Clasificación en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos: ejemplos de cada uno. Aldosas y cetosas. Familia de los monosacáridos.
Lípidos: características generales. Glicerol y ácidos grasos. Composición química de grasas y de aceites. Mono, di y triglicéridos. Jabones: su obtención. Acción limpiadora. Reconocimiento de dobles enlaces en aceites comestibles
Trabajo experimental de laboratorio Nº4: Obtención de un jabón a partir de grasa animal. Comprobación por medio de la espuma. Reconocimiento de la presencia de dobles enlaces en aceites comestibles con agua de bromo y con permanganato de potasio.
Bibliografía sugerida
Química- Raymond Chang
Química Orgánica- Biasioli- Weitz- Chandías
Se requerirán Informes de los trabajos experimentales en los cursos donde se desarrolla el Taller de Laboratorio de Química.
Revisión de temas de 4to año: fórmulas empíricas o moleculares, fórmulas electrónicas y desarrolladas de compuestos iónicos y covalentes.
Modelo atómico actual. Configuración electrónica de un elemento. Cajas cuánticas. Spin del electrón diferenciante. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Orbitales atómicos: su representación. Teoría del octeto electrónico y sus excepciones.
Unidad Nº1
Geometría molecular. TREPEV. Moléculas del tipo ABn y ABnEm. Geometrías electrónicas y moleculares (por ejemplo para el NH3 y para el H2O) Teoría del enlace valencia. Concepto de traslape de orbitales. Representación de los traslapes: por ejemplo s-s para el H2; s-pz para el HCl. Orbitales moleculares sigma y pi.
Unidad Nº2
Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Análisis elemental cualitativo y cuantitativo de compuestos orgánicos. Determinación de la fórmula molecular de un compuesto.
Estudio del átomo de carbono. Hibridación: concepto. Tipos de hibridación que presenta el carbono en los compuestos orgánicos. Estado excitado y estado hibridizado.
Trabajo experimental de laboratorio Nº1: Propiedades comparativas entre compuestos inorgánicos y orgánicos, Análisis elemental cualitativo de Carbono y de Hidrógeno (Método de Liebig)
Formación de cadenas. Tipos de cadenas carbonadas: lineal, ramificada, abierta, cerrada, saturada y no saturada. Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Prefijos empleados para nombrar las cadenas según la cantidad de carbonos: met, et, prop, but, penta, etc.
Hidrocarburos: clasificación. Nomenclatura de alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, cicloalquenos e hidrocarburos bencénicos. Radicales alquílicos. Grupos funcionales. Isomería: concepto y tipos.
Unidad Nº3
Estudio particular de los hidrocarburos. Estado natural, propiedades físicas y químicas de los alcanos. Halogenación, Nitración, Pirólisis, Combustión completa e incompleta de los alcanos. Reacciones de sustitución: aplicación de la regla de Markonicoff.
Petróleo y gas natural: composición, propiedades físicas. Refinación del petróleo. Octanaje de una nafta. Petroquímica.
Alquenos: propiedades físicas y químicas. Reacciones de adición y de polimerización. Métodos de obtención ( a partir de alcoholes y de halogenuros de alquilo).Obtención del polietileno y sus características. Caucho natural y sintético.
Alquinos: métodos de obtención, propiedades físicas y químicas. Polimerización del acetileno. Obtención del benceno
Trabajo Práctico experimental Nº2: Propiedades físicas y químicas de los alcanos (nafta, querosen, gasoil y aceite lubricante). Obtención del etileno a partir del etanol. Reacción con agua de bromo y con el reactivo de Baeyer. Obtención del acetileno a partir del carburo de calcio: características de la reacción. Reacción con agua de bromo, combustión y con KMnO4.
Propiedades físicas y químicas del benceno. Reacciones de adición y de sustitución.- Orientadores del núcleo bencénico. Aplicaciones.
Unidad Nº4
Funciones oxigenadas. Concepto de función química y de grupo funcional. Alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, anhídridos y sales orgánicas. Halogenuros de acilo. Estructuras, nomenclatura e identificación de grupos funcionales. Fórmulas generales. Clasificación de alcoholes en primarios, secundarios y terciarios. Ëteres simples y mixtos. Anhídridos simples y mixtos.
Propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Métodos de obtención. Obtención del alcohol etílico en la industria. Oxidación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Propiedades físicas y químicas de aldehídos y cetonas. Obtención a partir de alcoholes primarios y secundarios. Reconocimiento con los Reactivos de Tollens y de Fehling.
Obtención de éteres simples a partir de alcoholes. Obtención de los derivados de ácidos: ésteres, anhídridos, sales orgánicas y halogenuros de ácido.
Trabajo Práctico experimental Nº3: Propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Obtención del metanal por oxidación del metanol. Reactivo de Tollens y de Fehling. Propiedades físicas y químicas del ácido acético. Obtención de una sal orgánica. Obtención de un éster orgánico y de uno inorgánico. Características.
Unidad Nº5
Funciones nitrogenadas y compuestos biológicos. Aminas: estructura, grupo funcional, clasificación y nomenclatura. Método de obtención de Hofmann. Amidas: estructuras, grupos funcionales, clasificación, nomenclatura. Obtención a partir de halogenuros de acilo. Nitrilos o cianuros: estructuras y nomenclatura. Obtención a partir de amidas.
Aminoácidos: estructura. Grupos funcionales. Unión peptídica. Nomenclatura de dipéptidos (ejemplo: alanilglicina). Polipéptidos. Proteínas.
Glúcidos o hidratos de carbono. Composición. Grupos funcionales. Clasificación en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos: ejemplos de cada uno. Aldosas y cetosas. Familia de los monosacáridos.
Lípidos: características generales. Glicerol y ácidos grasos. Composición química de grasas y de aceites. Mono, di y triglicéridos. Jabones: su obtención. Acción limpiadora. Reconocimiento de dobles enlaces en aceites comestibles
Trabajo experimental de laboratorio Nº4: Obtención de un jabón a partir de grasa animal. Comprobación por medio de la espuma. Reconocimiento de la presencia de dobles enlaces en aceites comestibles con agua de bromo y con permanganato de potasio.
Bibliografía sugerida
Química- Raymond Chang
Química Orgánica- Biasioli- Weitz- Chandías
Se requerirán Informes de los trabajos experimentales en los cursos donde se desarrolla el Taller de Laboratorio de Química.
FÍSICA 5
PROGRAMA de FÍSICA para 5° AÑO
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo
UNIDAD I: Electrostática.
Breve reseña histórica de la electricidad. Electrización por frotamiento. Cuerpos conductores y aisladores. Electroscopio y electrómetro.
Ley de Coulomb: unidades. Cargas por inducción. Distribución de las cargas en los conductores. Caja de Faraday. Densidad eléctrica superficial. Poder de las puntas. Efecto pantalla. El rayo y el pararrayos. Problemas.
Campo eléctrico. Unidades. Vector Campo Eléctrico. Líneas de fuerza. Máquinas electrostáticas: acelerador de Van der Graff. Problemas.
Trabajo eléctrico: unidades. Diferencia de potencial eléctrico. Potencial en un punto. Problemas.
UNIDAD II: Magnetismo.
Imanes naturales y artificiales. Imanes quebrados. Campo magnético. Inducción magnética. Campo magnético terrestre: declinación e inclinación magnética.
UNIDAD III: Electrodinámica
Corriente eléctrica. Sus efectos. Generadores de corriente eléctrica. Fuerza electromotriz. Intensidad de la corriente eléctrica. Unidades. Amperímetro. Caída de potencial. Voltímetro. Problemas.
Ley de Ohm. Resistencia eléctrica. Unidades. Circuitos de resistencia eléctrica.
Resistencia en función de sus dimensiones. Influencia de la temperatura. Energía de una corriente eléctrica. Unidades. Ley de Joule. Potencia eléctrica: unidades. Problemas. Aplicaciones del efecto Joule. Pilas.
UNIDAD IV: Óptica.
Introducción al estudio de la luz. Teoría corpuscular. Onda. Clasificación de las ondas. Interferencia constructiva y destructiva. Ecuación de la onda. Teoría ondulatoria, onda electromagnética. Espectro electromagnético. Teoría cuántica. Conceptos fundamentales de la Teoría de la Relatividad. Fenómeno fotoeléctrico.
Propagación rectilínea de la luz. Velocidad de la luz. Fotometría. Fotómetros. Unidades. Problemas.
Reflexión de la luz: definiciones. Leyes. Espejos planos y esféricos. Marcha de rayos en espejos planos y esféricos. Imagen de un objeto. Deducción de fórmulas. Problemas.
Refracción de la luz: definiciones. Leyes. Índice de refracción. Lámina de caras paralelas. Ángulo límite. Reflexión total. Espejismo. Prisma. Problemas.
Lentes delgadas: definiciones. Clasificaciones. Marcha de rayos en una lente. Imagen de un objeto. Deducción de fórmulas. Potencia de una lente. Problemas.
Descomposición y composición de la luz. Polarización de la luz. Difracción.
Lupa. Cámara fotográfica. Proyector. Microscopio compuesto. El ojo: miopía, hipermetropía, astigmatismo, presbicia. Posibles correcciones.
LÁSER: tipos y aplicaciones. Fibras ópticas.
BIBLIOGRAFÍA:
Física II. Castiglione, Perazzo, Rela. Editorial Troquel.
Física 5°. Horacio Galloni. Editorial Sainte Claire.
Física II. Maiztegui y Sábato. Editorial Kapeluz.
Física: Campos y Ondas. Alonso y Rojo. Editorial: Fondo Educativo Iberoamericano.
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo
UNIDAD I: Electrostática.
Breve reseña histórica de la electricidad. Electrización por frotamiento. Cuerpos conductores y aisladores. Electroscopio y electrómetro.
Ley de Coulomb: unidades. Cargas por inducción. Distribución de las cargas en los conductores. Caja de Faraday. Densidad eléctrica superficial. Poder de las puntas. Efecto pantalla. El rayo y el pararrayos. Problemas.
Campo eléctrico. Unidades. Vector Campo Eléctrico. Líneas de fuerza. Máquinas electrostáticas: acelerador de Van der Graff. Problemas.
Trabajo eléctrico: unidades. Diferencia de potencial eléctrico. Potencial en un punto. Problemas.
UNIDAD II: Magnetismo.
Imanes naturales y artificiales. Imanes quebrados. Campo magnético. Inducción magnética. Campo magnético terrestre: declinación e inclinación magnética.
UNIDAD III: Electrodinámica
Corriente eléctrica. Sus efectos. Generadores de corriente eléctrica. Fuerza electromotriz. Intensidad de la corriente eléctrica. Unidades. Amperímetro. Caída de potencial. Voltímetro. Problemas.
Ley de Ohm. Resistencia eléctrica. Unidades. Circuitos de resistencia eléctrica.
Resistencia en función de sus dimensiones. Influencia de la temperatura. Energía de una corriente eléctrica. Unidades. Ley de Joule. Potencia eléctrica: unidades. Problemas. Aplicaciones del efecto Joule. Pilas.
UNIDAD IV: Óptica.
Introducción al estudio de la luz. Teoría corpuscular. Onda. Clasificación de las ondas. Interferencia constructiva y destructiva. Ecuación de la onda. Teoría ondulatoria, onda electromagnética. Espectro electromagnético. Teoría cuántica. Conceptos fundamentales de la Teoría de la Relatividad. Fenómeno fotoeléctrico.
Propagación rectilínea de la luz. Velocidad de la luz. Fotometría. Fotómetros. Unidades. Problemas.
Reflexión de la luz: definiciones. Leyes. Espejos planos y esféricos. Marcha de rayos en espejos planos y esféricos. Imagen de un objeto. Deducción de fórmulas. Problemas.
Refracción de la luz: definiciones. Leyes. Índice de refracción. Lámina de caras paralelas. Ángulo límite. Reflexión total. Espejismo. Prisma. Problemas.
Lentes delgadas: definiciones. Clasificaciones. Marcha de rayos en una lente. Imagen de un objeto. Deducción de fórmulas. Potencia de una lente. Problemas.
Descomposición y composición de la luz. Polarización de la luz. Difracción.
Lupa. Cámara fotográfica. Proyector. Microscopio compuesto. El ojo: miopía, hipermetropía, astigmatismo, presbicia. Posibles correcciones.
LÁSER: tipos y aplicaciones. Fibras ópticas.
BIBLIOGRAFÍA:
Física II. Castiglione, Perazzo, Rela. Editorial Troquel.
Física 5°. Horacio Galloni. Editorial Sainte Claire.
Física II. Maiztegui y Sábato. Editorial Kapeluz.
Física: Campos y Ondas. Alonso y Rojo. Editorial: Fondo Educativo Iberoamericano.
QUÍMICA 4
Programa de QUÍMICA para 4to año
Asignatura: Química
Revisión: Materia- Cuerpo- Sustancia- Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Estructura atómica. Número atómico. Número másico. Distribución de las partículas según el modelo atómico de Bohr. Grupos y períodos. Densidad. Problemas de aplicación. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.
Unidad º1
Sistemas materiales: concepto y clasificación. Fase y componente de un sistema material. Sistemas dispersos: clasificación. Sustancia pura y solución. Sustancia pura simple y sustancia pura compuesta- Técnicas de separación y de fraccionamiento de fases. Composición centesimal de un sistema material heterogéneo y de un sistema material homogéneo (solución o sustancia pura)-
Trabajo experimental Nº1: Técnicas de separación de fases y análisis de los mismos: decantación, filtración, imantación, flotación, sublimación, disolución, diálisis, destilación simple.
Unidad Nº2
Concepto de número de oxidación. Reglas para asignar números de oxidación de los elementos.
Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales de hidrácidos. Fórmulas y nomenclatura clásica y según la IUPAC ( por atomicidad y por numerales de Stock). Hidrácidos. Compuestos ternarios. Hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Fórmulas, nomenclatura clásica y según la IUPAC. Ecuaciones de obtención. Prefijos meta, piro y orto. Hidróxido de amonio. Ecuaciones de neutralización.
Trabajo Práctico experimental Nº2: Obtención de un óxido básico y de un óxido ácido. Reacción con el agua. Acción de los indicadores. Comportamiento de los elementos del grupo 1ª (Sodio) frente al agua. Propiedades físicas de los hidróxidos de Na y de K. Caracteres organolépticos de los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Reacción con los metales. Electrolitos.
Uniones químicas. Fórmulas empíricas, electrónicas y desarrolladas de compuestos iónicos y covalentes. Electronegatividad: Teoría de Lewis. Excepciones. Polaridad. Uniones mixtas (ejemplo en el Na2SO4) Estructuras de Lewis para iones poliatómicos (por ejemplo SO42-). Unión covalente dativa. Interacciones moleculares: unión puente Hidrógeno, dipolo-dipolo y de dispersión de London.
Trabajo experimental de laboratorio Nº3: Propiedades de compuestos iónicos, covalentes y de metales
Unidad Nº3
Teoría atómica- molecular: postulados. Átomo y Molécula. Atomicidad de una molécula simple. Clasificación de las moléculas. Masa atómica y masa molecular relativas. Concepto de mol. Número de Avogadro, Volumen molar. Masa molar. Masa atómica y masa molecular absoluta. CNPT- Problemas de aplicación.
Leyes de los gases: Ley de Boyle Mariotte- Leyes de Gay Lussac. Ecuación general de los gases y ecuación de estado. Problemas de aplicación.
Estequiometría: problemas aplicando relación de masas, de volúmenes, de moles, de moléculas y volumen molar. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Problemas de aplicación.
Unidad Nº4
Soluciones. Soluto y solvente. Soluciones saturadas, no saturadas (diluidas y concentradas) y sobresaturadas. Formas de expresar la concentración de una solución: % m/m, % m/ V, Molaridad y Normalidad. PH: concepto y ejemplos.
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº4: determinación experimental del pH de diferentes soluciones. Preparación de soluciones de diferentes concentraciones (1 Molar, 20 %m/m, etc)
Unidad Nº5
Fenómenos de oxidación y de reducción. Electrólisis y Pilas. Método redox.
Trabajo Práctico experimental Nº5: Fenómenos redox: reacciones donde una sustancia se oxida y otra se reduce. Pila de Daniell. Electrólisis del agua acidulada.
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA
Química – Libros a medida- LD Ediciones
Química General e Inorgánica - Biasioli- Weitz y Chandías
Temas de Química General- EUDEBA
Asignatura: Química
Revisión: Materia- Cuerpo- Sustancia- Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Estructura atómica. Número atómico. Número másico. Distribución de las partículas según el modelo atómico de Bohr. Grupos y períodos. Densidad. Problemas de aplicación. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.
Unidad º1
Sistemas materiales: concepto y clasificación. Fase y componente de un sistema material. Sistemas dispersos: clasificación. Sustancia pura y solución. Sustancia pura simple y sustancia pura compuesta- Técnicas de separación y de fraccionamiento de fases. Composición centesimal de un sistema material heterogéneo y de un sistema material homogéneo (solución o sustancia pura)-
Trabajo experimental Nº1: Técnicas de separación de fases y análisis de los mismos: decantación, filtración, imantación, flotación, sublimación, disolución, diálisis, destilación simple.
Unidad Nº2
Concepto de número de oxidación. Reglas para asignar números de oxidación de los elementos.
Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales de hidrácidos. Fórmulas y nomenclatura clásica y según la IUPAC ( por atomicidad y por numerales de Stock). Hidrácidos. Compuestos ternarios. Hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Fórmulas, nomenclatura clásica y según la IUPAC. Ecuaciones de obtención. Prefijos meta, piro y orto. Hidróxido de amonio. Ecuaciones de neutralización.
Trabajo Práctico experimental Nº2: Obtención de un óxido básico y de un óxido ácido. Reacción con el agua. Acción de los indicadores. Comportamiento de los elementos del grupo 1ª (Sodio) frente al agua. Propiedades físicas de los hidróxidos de Na y de K. Caracteres organolépticos de los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Reacción con los metales. Electrolitos.
Uniones químicas. Fórmulas empíricas, electrónicas y desarrolladas de compuestos iónicos y covalentes. Electronegatividad: Teoría de Lewis. Excepciones. Polaridad. Uniones mixtas (ejemplo en el Na2SO4) Estructuras de Lewis para iones poliatómicos (por ejemplo SO42-). Unión covalente dativa. Interacciones moleculares: unión puente Hidrógeno, dipolo-dipolo y de dispersión de London.
Trabajo experimental de laboratorio Nº3: Propiedades de compuestos iónicos, covalentes y de metales
Unidad Nº3
Teoría atómica- molecular: postulados. Átomo y Molécula. Atomicidad de una molécula simple. Clasificación de las moléculas. Masa atómica y masa molecular relativas. Concepto de mol. Número de Avogadro, Volumen molar. Masa molar. Masa atómica y masa molecular absoluta. CNPT- Problemas de aplicación.
Leyes de los gases: Ley de Boyle Mariotte- Leyes de Gay Lussac. Ecuación general de los gases y ecuación de estado. Problemas de aplicación.
Estequiometría: problemas aplicando relación de masas, de volúmenes, de moles, de moléculas y volumen molar. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Problemas de aplicación.
Unidad Nº4
Soluciones. Soluto y solvente. Soluciones saturadas, no saturadas (diluidas y concentradas) y sobresaturadas. Formas de expresar la concentración de una solución: % m/m, % m/ V, Molaridad y Normalidad. PH: concepto y ejemplos.
Trabajo Práctico de Laboratorio Nº4: determinación experimental del pH de diferentes soluciones. Preparación de soluciones de diferentes concentraciones (1 Molar, 20 %m/m, etc)
Unidad Nº5
Fenómenos de oxidación y de reducción. Electrólisis y Pilas. Método redox.
Trabajo Práctico experimental Nº5: Fenómenos redox: reacciones donde una sustancia se oxida y otra se reduce. Pila de Daniell. Electrólisis del agua acidulada.
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA
Química – Libros a medida- LD Ediciones
Química General e Inorgánica - Biasioli- Weitz y Chandías
Temas de Química General- EUDEBA
FÍSICA 4
PROGRAMA de FÍSICA para 4° AÑO
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo.
UNIDAD 1: Presión. Concepto. Unidades. Presión ejercida por líquidos. Teorema general de la hidrostática. Principio de Pascal. Prensa hidráulica. Vasos comunicantes. Principio de Arquímedes. Peso específico y densidad. Problemas.
UNIDAD 2: Condiciones de equilibrio estático. Cinemática de las traslaciones. Movimiento. Sistema de referencia. Posición y tiempo: intervalos de posición y tiempo. Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): Ecuaciones horarias de posición y velocidad. Representaciones gráficas correlativas de x(t), v(t).
Movimiento rectilíneo uniformemente variado (MRUV): aceleración, velocidad, posición. Sus leyes en función del tiempo. Representaciones gráficas correlativas de x(t), v(t), a(t).
Ley de gravitación universal. Cómo se mueven los planetas. Las leyes de Kepler. Campo gravitatorio. Intensidad del campo gravitatorio.
Tiro y caída verticales de los cuerpos en el vacío. Elección del sistema de referencia. Adecuación de los signos en relación con dicho sistema. Deducción de parámetros a partir de las leyes generales del MRUV: altura máxima, tiempo de vuelo, etc.
Encuentro de móviles con iguales o diferentes tipos de movimientos rectilíneos.
Problemas.
UNIDAD 3: Dinámica. Los tres principios o leyes de Newton: inercia, masa, acción y reacción. Relación entre el peso de un cuerpo, su masa y la aceleración de la gravedad. Sistemas de unidades: MKS (Sistema internacional- SIMELA), técnico y cgs. Unidades fundamentales y derivadas. Reducciones más usadas mediante deducción.
Fuerzas conservativas y no conservativas. Fuerza de rozamiento. Coeficientes estático y dinámico de rozamiento.
Trabajo de una fuerza: concepto. Definición. Unidades.
Potencia. Concepto. Definición. Unidades.
Energía mecánica: energía cinética y energía potencial.
Transformación de la energía. Ejemplos.
Conservación de la energía mecánica. Aplicaciones. Problemas.
Teorema del trabajo y la energía. Aplicaciones. Problemas.
Bibliografía:
-Física I, Castiglione, Perazzo y Rela. Editorial Troquel.
-Física I, Maiztegui y Sábato. Editorial Kapeluz.
-Física I y II, Aristegui y otros. Edtorial Santillana Polimodal.
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo.
UNIDAD 1: Presión. Concepto. Unidades. Presión ejercida por líquidos. Teorema general de la hidrostática. Principio de Pascal. Prensa hidráulica. Vasos comunicantes. Principio de Arquímedes. Peso específico y densidad. Problemas.
UNIDAD 2: Condiciones de equilibrio estático. Cinemática de las traslaciones. Movimiento. Sistema de referencia. Posición y tiempo: intervalos de posición y tiempo. Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): Ecuaciones horarias de posición y velocidad. Representaciones gráficas correlativas de x(t), v(t).
Movimiento rectilíneo uniformemente variado (MRUV): aceleración, velocidad, posición. Sus leyes en función del tiempo. Representaciones gráficas correlativas de x(t), v(t), a(t).
Ley de gravitación universal. Cómo se mueven los planetas. Las leyes de Kepler. Campo gravitatorio. Intensidad del campo gravitatorio.
Tiro y caída verticales de los cuerpos en el vacío. Elección del sistema de referencia. Adecuación de los signos en relación con dicho sistema. Deducción de parámetros a partir de las leyes generales del MRUV: altura máxima, tiempo de vuelo, etc.
Encuentro de móviles con iguales o diferentes tipos de movimientos rectilíneos.
Problemas.
UNIDAD 3: Dinámica. Los tres principios o leyes de Newton: inercia, masa, acción y reacción. Relación entre el peso de un cuerpo, su masa y la aceleración de la gravedad. Sistemas de unidades: MKS (Sistema internacional- SIMELA), técnico y cgs. Unidades fundamentales y derivadas. Reducciones más usadas mediante deducción.
Fuerzas conservativas y no conservativas. Fuerza de rozamiento. Coeficientes estático y dinámico de rozamiento.
Trabajo de una fuerza: concepto. Definición. Unidades.
Potencia. Concepto. Definición. Unidades.
Energía mecánica: energía cinética y energía potencial.
Transformación de la energía. Ejemplos.
Conservación de la energía mecánica. Aplicaciones. Problemas.
Teorema del trabajo y la energía. Aplicaciones. Problemas.
Bibliografía:
-Física I, Castiglione, Perazzo y Rela. Editorial Troquel.
-Física I, Maiztegui y Sábato. Editorial Kapeluz.
-Física I y II, Aristegui y otros. Edtorial Santillana Polimodal.
FISICOQUÍMICA 3
FISICOQUÍMICA.
Tercer año. Programa analítico
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo
I.- IMPACTO SOCIAL DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA.
La Ciencia y su divulgación. Ciencia y Tecnología. Descubrimiento e invento. Conceptos. Ejemplos.
Comentarios sobre personajes célebres en relación con estos temas. Premios Nobel, especialmente los obtenidos por argentinos. Organismos nacionales relacionados con la Ciencia y la Tecnología. Objeto y método de la Ciencia.
Clasificación de las Ciencias : Formales, ideales o exactas y Fácticas (naturales y sociales)
El trabajo de los científicos : Observaciones, hipótesis, experimentos, tipos de variables (controladas, independientes y dependientes). Ideas generales sobre mediciones, tablas de valores, gráficos, conclusiones, informe, etc.
Trabajos prácticos:
Diseño de experimentos simples.
Lectura, comprensión y discusión de artículos de divulgación científica, incluyendo especialmente problemas científicos y técnicos de actualidad (medio ambiente, biotecnología, ingeniería genética, bioética, etc)
II.- LA EXPERIMENTACIÓN EN CIENCIAS NATURALES. (Uso de conceptos matemáticos previos)
Las leyes en la Física y en la Química. La necesidad del lenguaje matemático como herramienta.
Magnitudes. Ejemplos : longitud, masa, tiempo, fuerza (para el peso), velocidad, superficie, volumen, densidad, peso específico, etc. Reconocimiento de magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes directa e inversamente proporcionales. Ejemplos. Ejercitación.
Mediciones. Concepto. Aplicaciones. Lo macroscópico y lo microscópico. La notación científica.
Unidades de medición. Su importancia en la comunicación de datos o resultados. Reducciones básicas en mediciones de longitud, masa, peso, tiempo, velocidad, superficie, volumen, densidad, peso específico. Problemas donde se apliquen los conceptos anteriores.
Características de las mediciones en las ciencias fácticas. Errores o incertezas experimentales. Tratamiento de los errores sistemáticos y de los casuales.o accidentales. Error de apreciación o de lectura. Expresión correcta de un resultado experimental. Valor promedio o representativo, incerteza o error absoluto.
Intervalo de indeterminación de una medición. Su uso para la comparación entre mediciones.
Precisión de una medición. Error o incerteza relativa y relativa porcentual.
Trabajos prácticos:
Trabajos experimentales grupales en Laboratorio y resolución de problemas en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades del programa. (Ley de Hooke de la elasticidad. Constante elástica de un resorte. Uso del dinamómetro. Peso específico)
III.- COMPORTAMIENTO MOLECULAR DE LA MATERIA. FENÓMENOS TÉRMICOS Y CAMBIOS DE ESTADO.
Estructura de la materia. Conceptos elementales de la Teoría atómico-molecular.
Sustancias simples y compuestas. Otras posibles clasificaciones.
Estados de la materia. Propiedades de sólidos, líquidos y gases. Cambios de estado.
Fenómenos físicos y químicos. Conceptos. Ejemplos.
Propiedades intensivas y extensivas. Conceptos. Ejemplos.
Calor y temperatura. Conceptos. Unidades. Puntos fijos de un termómetro. Escalas termométricas:°C, °F, K. Conversiones. Ecuación fundamental de la calorimetría. Análisis de los componentes de la ecuación y sus unidades. Calores latentes y sensible. Conceptos. Construcción y análisis de gráficos. Transmisión del calor: conducción, convexión, radiación. Conceptos. Ejemplos.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y/o experimentales grupales en Laboratorio en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades.
IV.- NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA. MODELO ATÓMICO. TABLA PERIÓDICA.
Cargas eléctricas. Características de las fuerzas eléctricas.
Modelo atómico de Bohr. Algunos avances que surjan a partir de este modelo.
Número atómico. Número másico. La teoría del octeto. Tabla Periódica. Conceptos y usos básicos.
Isótopos. Radiactividad natural y artificial. Radiaciones a,b+,b-,g. Reacciones nucleares. Radioisótopos. Vida media. Aplicaciones.
Trabajos prácticos:
Problemas que requieran previa búsqueda de datos en la Tabla Periódica o en textos y se relacionen con conceptos de ésta y otras unidades.
Comprensión de textos, discusión y exposición de artículos sobre aplicaciones de la radiactividad en problemas médicos, ambientales, artísticos, legales, industriales, etc.
V.- PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y MODELOS DE UNIÓN QUÍMICA.
Concepto de electronegatividad. Iones.
Los electrones como determinantes de la naturaleza química de los elementos.
Uniones químicas : covalentes (polar y no polar), iónica, metálica. Conceptos. Ejemplos.
Atracciones intermoleculares (van der Waals; puente hidrógeno).
Propiedades de los materiales (puntos de ebullición o fusión, conducción de la electricidad, solubilidad, etc) y su explicación mediante los modelos de uniones químicas.
Las propiedades del agua (densidad o peso específico, tensión superficial, etc) y su explicación en base a la unión “puente hidrógeno”.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y/o experimentales en Laboratorio en relación con ésta y otras unidades.
VI.- LA ENERGÍA : FUENTES Y TRANSFORMACIONES.
Las distintas formas de energía Su conservación. Su degradación.
Diferentes clasificaciones de las fuentes de energía: renovables y no renovables; convencionales y alternativas.Características, ventajas y desventajas de las distintas formas de energía.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y su presentación oral y/o escrita. Interpretación de videos.
Comprensión de textos, discusión y exposición oral y/o escrita en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades.
BIBLIOGRAFÍA
Maiztegui, Boido, López. NOCIONES DE FÍSICA y QUÍMICA. Kapelusz
Aristegui, Bbaredes y otros. FISICOQUÍMICA. Santillana Polimodal
Escudero y otros. FISICO-QUÍMICA. Santillana
Rolando y Pasquali. FISICO-QUÍMICA. A-Z.
Mautino. FISICOQUÍMICA 3. Aula Taller. Stella.
Davis y Day. Agua : espejo de la ciencia. EUDEBA.
Stollberg y Hill. Física. Fundamentos y fronteras. PCSA.
Hewitt. Física conceptual. Addison-Wesley Iberoamericana.
NOTA: En clase se aportará más bibliografía específica y guías de aprendizaje.
Tercer año. Programa analítico
NOTA: Debido a la dinámica de las clases, los contenidos conceptuales del presente programa no necesariamente serán
dados en el orden en que figuran en el mismo
I.- IMPACTO SOCIAL DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA.
La Ciencia y su divulgación. Ciencia y Tecnología. Descubrimiento e invento. Conceptos. Ejemplos.
Comentarios sobre personajes célebres en relación con estos temas. Premios Nobel, especialmente los obtenidos por argentinos. Organismos nacionales relacionados con la Ciencia y la Tecnología. Objeto y método de la Ciencia.
Clasificación de las Ciencias : Formales, ideales o exactas y Fácticas (naturales y sociales)
El trabajo de los científicos : Observaciones, hipótesis, experimentos, tipos de variables (controladas, independientes y dependientes). Ideas generales sobre mediciones, tablas de valores, gráficos, conclusiones, informe, etc.
Trabajos prácticos:
Diseño de experimentos simples.
Lectura, comprensión y discusión de artículos de divulgación científica, incluyendo especialmente problemas científicos y técnicos de actualidad (medio ambiente, biotecnología, ingeniería genética, bioética, etc)
II.- LA EXPERIMENTACIÓN EN CIENCIAS NATURALES. (Uso de conceptos matemáticos previos)
Las leyes en la Física y en la Química. La necesidad del lenguaje matemático como herramienta.
Magnitudes. Ejemplos : longitud, masa, tiempo, fuerza (para el peso), velocidad, superficie, volumen, densidad, peso específico, etc. Reconocimiento de magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes directa e inversamente proporcionales. Ejemplos. Ejercitación.
Mediciones. Concepto. Aplicaciones. Lo macroscópico y lo microscópico. La notación científica.
Unidades de medición. Su importancia en la comunicación de datos o resultados. Reducciones básicas en mediciones de longitud, masa, peso, tiempo, velocidad, superficie, volumen, densidad, peso específico. Problemas donde se apliquen los conceptos anteriores.
Características de las mediciones en las ciencias fácticas. Errores o incertezas experimentales. Tratamiento de los errores sistemáticos y de los casuales.o accidentales. Error de apreciación o de lectura. Expresión correcta de un resultado experimental. Valor promedio o representativo, incerteza o error absoluto.
Intervalo de indeterminación de una medición. Su uso para la comparación entre mediciones.
Precisión de una medición. Error o incerteza relativa y relativa porcentual.
Trabajos prácticos:
Trabajos experimentales grupales en Laboratorio y resolución de problemas en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades del programa. (Ley de Hooke de la elasticidad. Constante elástica de un resorte. Uso del dinamómetro. Peso específico)
III.- COMPORTAMIENTO MOLECULAR DE LA MATERIA. FENÓMENOS TÉRMICOS Y CAMBIOS DE ESTADO.
Estructura de la materia. Conceptos elementales de la Teoría atómico-molecular.
Sustancias simples y compuestas. Otras posibles clasificaciones.
Estados de la materia. Propiedades de sólidos, líquidos y gases. Cambios de estado.
Fenómenos físicos y químicos. Conceptos. Ejemplos.
Propiedades intensivas y extensivas. Conceptos. Ejemplos.
Calor y temperatura. Conceptos. Unidades. Puntos fijos de un termómetro. Escalas termométricas:°C, °F, K. Conversiones. Ecuación fundamental de la calorimetría. Análisis de los componentes de la ecuación y sus unidades. Calores latentes y sensible. Conceptos. Construcción y análisis de gráficos. Transmisión del calor: conducción, convexión, radiación. Conceptos. Ejemplos.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y/o experimentales grupales en Laboratorio en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades.
IV.- NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA. MODELO ATÓMICO. TABLA PERIÓDICA.
Cargas eléctricas. Características de las fuerzas eléctricas.
Modelo atómico de Bohr. Algunos avances que surjan a partir de este modelo.
Número atómico. Número másico. La teoría del octeto. Tabla Periódica. Conceptos y usos básicos.
Isótopos. Radiactividad natural y artificial. Radiaciones a,b+,b-,g. Reacciones nucleares. Radioisótopos. Vida media. Aplicaciones.
Trabajos prácticos:
Problemas que requieran previa búsqueda de datos en la Tabla Periódica o en textos y se relacionen con conceptos de ésta y otras unidades.
Comprensión de textos, discusión y exposición de artículos sobre aplicaciones de la radiactividad en problemas médicos, ambientales, artísticos, legales, industriales, etc.
V.- PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y MODELOS DE UNIÓN QUÍMICA.
Concepto de electronegatividad. Iones.
Los electrones como determinantes de la naturaleza química de los elementos.
Uniones químicas : covalentes (polar y no polar), iónica, metálica. Conceptos. Ejemplos.
Atracciones intermoleculares (van der Waals; puente hidrógeno).
Propiedades de los materiales (puntos de ebullición o fusión, conducción de la electricidad, solubilidad, etc) y su explicación mediante los modelos de uniones químicas.
Las propiedades del agua (densidad o peso específico, tensión superficial, etc) y su explicación en base a la unión “puente hidrógeno”.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y/o experimentales en Laboratorio en relación con ésta y otras unidades.
VI.- LA ENERGÍA : FUENTES Y TRANSFORMACIONES.
Las distintas formas de energía Su conservación. Su degradación.
Diferentes clasificaciones de las fuentes de energía: renovables y no renovables; convencionales y alternativas.Características, ventajas y desventajas de las distintas formas de energía.
Trabajos prácticos:
Trabajos de investigación y su presentación oral y/o escrita. Interpretación de videos.
Comprensión de textos, discusión y exposición oral y/o escrita en relación con los contenidos conceptuales de ésta y otras unidades.
BIBLIOGRAFÍA
Maiztegui, Boido, López. NOCIONES DE FÍSICA y QUÍMICA. Kapelusz
Aristegui, Bbaredes y otros. FISICOQUÍMICA. Santillana Polimodal
Escudero y otros. FISICO-QUÍMICA. Santillana
Rolando y Pasquali. FISICO-QUÍMICA. A-Z.
Mautino. FISICOQUÍMICA 3. Aula Taller. Stella.
Davis y Day. Agua : espejo de la ciencia. EUDEBA.
Stollberg y Hill. Física. Fundamentos y fronteras. PCSA.
Hewitt. Física conceptual. Addison-Wesley Iberoamericana.
NOTA: En clase se aportará más bibliografía específica y guías de aprendizaje.
PSICOLOGÍA 4
PROGRAMA DE EXAMEN
PSICOLOGÍA 4º AÑO
UNIDAD 1: LA PSICOLOGÍA
Definiciones de psicología. Métodos: introspección, observación, experimentación y clínico. Técnicas psicométricas.
Escuelas psicológicas y su relación con la historia de la psicología.
Características de la vida anímica. Círculo funcional de las vivencias. Estructura general de la personalidad.
UNIDAD 2: CONDUCTA HUMANA Y MOTIVACION
La conducta. Concepto. Áreas de la conducta. Conductismo.
Motivación. Tipos de motivación. Conflicto. Frustración.
Tendencias humanas, actitudes, aptitudes y personalidades.
Clasificación de las tendencias según Maslow y lersch.
Teoría psicoanalítica: el inconsciente y la conducta.
UNIDAD 3: EL HOMBRE COMO SER SOCIAL
Vínculos afectivos: gradación de la vida afectiva. Identificaciones individuales y colectivas.
Familia. Su rol en la identidad personal. Actitudes frente a la pareja. Familia funcional. Disfunciones.
Grupos humanos: cohesión, metas, normas, roles, status. Liderazgo, tipos. Consenso y conflicto.
La comunicación: esquema, funciones, “ruidos”
Multitud y masa: rasgos característicos. Masificación y despersonalización.
UNIDAD 4: VOLUNTAD E INTELIGENCIA
Acto volitivo: características y proceso. Problemas y fallas de la voluntad.
Inteligencia: rasgos generales. Inteligencia humana y animal.
Distintas concepciones de inteligencias: genética, inteligencias múltiples, cognitiva. Inteligencia y aprendizaje.
Funciones psíquicas: atención, percepción, memoria, imaginación y creatividad. Los sueños.
UNIDAD 5: LA PERSONALIDAD COMO INTEGRACIÓN
Personalidad: definiciones. Temperamento y carácter.
Herencia, condicionamientos. Educación y elección en la conformación de la personalidad.
Etapas de la vida: constitución gradual de la personalidad.
Adolescencia: duelos. Conflictos típicos.
Integración de los diversos componentes de la estructura general de la personalidad. Proyecto de vida y personalidad.
BIBLIOGRAFIA SUGERIDA:
DAVINI y otros. Psicología General
PISTARINI, R.D. Curso básico de psicología
BOSELLINI, L. y ORSINI, A. Psicología.
DI SEGNI, S. Psicología. Uno y los Otros.
PSICOLOGÍA 4º AÑO
UNIDAD 1: LA PSICOLOGÍA
Definiciones de psicología. Métodos: introspección, observación, experimentación y clínico. Técnicas psicométricas.
Escuelas psicológicas y su relación con la historia de la psicología.
Características de la vida anímica. Círculo funcional de las vivencias. Estructura general de la personalidad.
UNIDAD 2: CONDUCTA HUMANA Y MOTIVACION
La conducta. Concepto. Áreas de la conducta. Conductismo.
Motivación. Tipos de motivación. Conflicto. Frustración.
Tendencias humanas, actitudes, aptitudes y personalidades.
Clasificación de las tendencias según Maslow y lersch.
Teoría psicoanalítica: el inconsciente y la conducta.
UNIDAD 3: EL HOMBRE COMO SER SOCIAL
Vínculos afectivos: gradación de la vida afectiva. Identificaciones individuales y colectivas.
Familia. Su rol en la identidad personal. Actitudes frente a la pareja. Familia funcional. Disfunciones.
Grupos humanos: cohesión, metas, normas, roles, status. Liderazgo, tipos. Consenso y conflicto.
La comunicación: esquema, funciones, “ruidos”
Multitud y masa: rasgos característicos. Masificación y despersonalización.
UNIDAD 4: VOLUNTAD E INTELIGENCIA
Acto volitivo: características y proceso. Problemas y fallas de la voluntad.
Inteligencia: rasgos generales. Inteligencia humana y animal.
Distintas concepciones de inteligencias: genética, inteligencias múltiples, cognitiva. Inteligencia y aprendizaje.
Funciones psíquicas: atención, percepción, memoria, imaginación y creatividad. Los sueños.
UNIDAD 5: LA PERSONALIDAD COMO INTEGRACIÓN
Personalidad: definiciones. Temperamento y carácter.
Herencia, condicionamientos. Educación y elección en la conformación de la personalidad.
Etapas de la vida: constitución gradual de la personalidad.
Adolescencia: duelos. Conflictos típicos.
Integración de los diversos componentes de la estructura general de la personalidad. Proyecto de vida y personalidad.
BIBLIOGRAFIA SUGERIDA:
DAVINI y otros. Psicología General
PISTARINI, R.D. Curso básico de psicología
BOSELLINI, L. y ORSINI, A. Psicología.
DI SEGNI, S. Psicología. Uno y los Otros.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)